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分子间力是什么 分子间力详细解释

分子间力是指分子偶极间的电引力,源于分子的极化。

分子间力实质是分子偶极间的电引力。分子间力源于分子的极化。

1.分子的极化


    在电场作用下,分子极性的变化有三种情况 : 
(1)固有偶极
    极性分子具有的极性,与电场无关。在电场中,极性分子的固有偶极取向发生取向极化

分子间力

分子间力


 (2) 诱导偶极
     外电场作用下,分子发生变形极化,产生诱导偶极,使分子的极性增加。电场撤去,诱导偶极消失。

分子间力

分子间力

(3) 瞬时偶极
     分子中原子的电子和核的相对运动会使分子发生瞬时的变形而产生瞬时偶极。 瞬时偶极总是以异极相邻状态存在。存在时间极短,却反复发生。

分子间力

分子间力


2.分子间力


(1) 非极性分子间——色散力
    非极性分子可以产生瞬时偶极,瞬时偶极必定采取异极相邻状态,此状态不断重复而产生的吸引力就是色散力。
(2) 极性分子和非极性分子间——诱导力
        极性分子作为电场使非极性分子变形而产生诱导偶极。固有偶极和诱导偶极间的吸引力是诱导力。
(3)极性分子间——取向力        极性分子的固有偶极间因取向而产生的引力叫取向力。

3.分子间力的特征

(1) 是弱作用力。比化学键小1-2个数量级。 如:H2O中,分子间力47.28 kJ·mol-1,而E(OH) = 463kJ·mol-1
(2) 是近距离力。在300pm-500pm间有效,而且与r7成反比。
(3) 无方向性和饱和性。
      分子的极性不同,三种力的比例也不同,但色散力是主要的,  存在于一切分子之间。其强度与分子的大小有关,随分子量的增大而增大。

化学键和分子间的作用力

  一、化学键:

  1,含义:分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。

  2,类型 ,即离子键、共价键和金属键。

  离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

  (1),使阴、阳离子结合的静电作用

  (2),成键微粒:阴、阳离子

  (3),形成离子键:a活泼金属和活泼非金属

  b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

  c强碱(NaOH、KOH)

  d活泼金属氧化物、过氧化物

  (4),证明离子化合物:熔融状态下能导电

  共价键是两个或几个原子通过共用电子

  (1),共用电子对对数=元素化合价的绝对值

  (2),有共价键的化合物不一定是共价化合物

  对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子。

  (1),共价分子电子式的表示,P13

  (2),共价分子结构式的表示

  (3),共价分子球棍模型(H2O-折现型、NH3-三角锥形、CH4-正四面体)

  (4),共价分子比例模型

  补充:碳原子通常与其他原子以共价键结合

  乙烷(C-C单键)

  乙烯(C-C双键)

  乙炔(C-C三键)

  金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键。

  二、分子间作用力(即范德华力)

  特点:a存在于共价化合物中

  b化学键弱的多

  c影响熔沸点和溶解性--对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大(特例:HF、NH3、H2O)

参考资料

hxzx.jlu.edu.cn/courseware/daxuehuaxue/chap04/chapter4-6.htm

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