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氯酸纳介绍 了解氯酸纳的详细内容

展开全部次氯酸钠能够在copy任意pH条件下氧化碘离子生bai成I2而氯酸钠只能在酸性条件下du氧化碘离子。可以取zhi两种溶液dao,分别直接加入碘化钾溶液,溶液变棕的就是次氯酸钠无变化的是氯酸钠。当然,次氯酸根水解,导致次氯酸钠溶液呈强碱性;而氯酸根不水解,这样岩激念氯酸钠溶液呈中性,直接测pH也能鉴别出来。拓展资料:1、次铅历氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂粗困白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙,次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液,氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等,但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。2、氯酸钠化学式为 NaClO3 ,相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉,易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用,300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸,易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意,氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气,无法得到纯净的氯气,而前者极易爆炸造成事故。参考资料:百度百科 次氯酸钠 百度百科 氯酸钠*展开全部两种物质容于水加热能产生淡黄色气体的是次氯酸钠。没有的是氯酸钠*展开全部次氯酸钠,化学式NaClO,是钠的次氯酸盐。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333332613037成分。分子式:NaClO,相对分子量:74.442(按2007年国际相对原子质量),有害物成分:次氯酸钠溶液 CAS No. 7681-52-9。次氯酸不稳定,容易分解,放出氧气。当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的病菌,所以自来水常用氯气 (1L水里约通入0.002g氯气)来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色,可用作漂白剂。次氯酸化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉(次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得。氯酸钠化学式为 NaClO3 ,相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉,易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用,300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸,易吸潮结块,有毒。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末。味咸而凉。密度2.490g/cm3。熔点255℃。易溶于水,0℃在水中的溶解度为79g。溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低,但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂(如硫酸铜)存在时,则是强氧化剂。与酸类(如硫酸)作用放出二氧化氯。有极强的氧化力。与硫、磷和有机物混合或受撞击,易引起燃烧和爆炸。易潮解。对皮肤和黏膜有局部刺激作用,制剂有70%粉剂和25%颗粒剂。有毒。印染工业用作染精元布的氧化剂,也可作媒染剂。无机工业用作氧化剂,也可用于制造亚氯酸钠及高氯酸盐。医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰。农业上用作除草剂。此外,还用于造纸、鞣革.矿石处理、海水提溴和制造印刷油墨、炸药等。参考资料:http://baike.baidu.com/view/139271.htm http://baike.baidu.com/view/95504.htm本回答被提问者和网友采纳*展开全部次氯酸钠有气味,氯酸钠没有*展开全部氯酸钠热稳定性没有次氯酸钠好加热分解成氯化钠和氧气www.shufadashi.com*�ɼ*�

化学品名称

酸钠 (NaClO3)

化学品描述

答:氯酸钠,相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉,易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用,300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸,易吸潮结块。 氯化钠能降低其水中

化学式NaClO3。式量106.44。无色正交或三方晶系。密度2.49克/厘米3。熔点248—261℃。超过此温度即分解放出氧气。溶于水和乙醇。有强氧化性,不能与易燃物混合,否则会引起火灾。

主要用途

答:次氯酸 和氯酸有什么区别 次氯酸 HClO,氯酸HClO3。 名称不同,氯元素的化合价不同; 物质的氧化性不同; 物质的稳定性不同,等。

用作制火柴、炸药及氧化剂、除草剂。

答:HCl的分子结构式:H-Cl HClO的分子结构式:H-O-Cl 亚氯酸的分子结构式:H-O-Cl=O 氯酸的分子结构式如下图: 高氯酸的分子结构式如下图: 扩展资料

制法:电解热浓碱性氯化钠溶液而制得。

答:氯酸:HClO3 氯酸根:ClO3^(-) 高氯酸:HClO4 高氯酸根:ClO4^(-) 亚氯酸:HClO2 亚氯酸根:ClO2^(-) 次氯酸:HClO 次氯酸根:ClO^(-) 氢氯酸(即盐酸中的溶质,氯化氢):HCl 氢氯酸根(即氯离子):Cl^(-) 记忆方法:你只需记住氯酸的化学式HClO3,

展开全部次氯酸bai>亚氯酸du>氯酸>高氯酸。1、处于高价态的zhi物质dao一版般具有氧化性权。2、处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)扩展资料:一、同主族元素(从上到下)1、非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。2、金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。二、同周期主族元素(从左到右)1、单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。2、阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物(只能从左到右,不可上下或斜向比较)1、酸性越强,对应元素氧化性越强。2、碱性越强,对应元素还原性越强。参考资料来源:百度百科-氧化性*展开全部这几种物质的氧化性32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333363376534顺序:次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸高氯酸,无机化合物,六大无机强酸之首,氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,用于生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。氯酸,化学式为HClO3,是氯元素的含氧酸之一,其中氯的氧化态为+5。它具有强酸性(pKa≈−1)及强氧化性,可用于制取多种氯酸盐,亦可用作氧化剂 。它可由氯酸钡与硫酸反应,并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取 。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的,常温时没有气味,浓溶液呈黄色,有类似硝酸的刺激性气味 。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取,但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一 ,因此氯酸仅存在于溶液中。热力学上,氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。亚氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO2,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强,但酸性比氯酸和高氯酸弱,强于次氯酸,是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。 同时,它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种,仅存在于溶液中,室温下极容易分解,温度升高分解加快,在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。 但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定,其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中最强。它仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。*展开全部氧化性的程度2113与元素5261在反应中化合价的变化4102程度有关一般1653来说 元素在化合物中化版合价越高权 所体现的氧化性越强次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸 HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO 化合价分别为 +7 +5 +3 +1解释一下你的 第二问 不要被无知的人误导亚氯酸的反馈派键对于正电荷的中和不是特别有效,以至于亚氯酸氧化性略强于次氯酸 反馈派键的形成是Cl正电性很强,缩短了C-O的距离,O的满的p轨道与Cl的d轨道重叠亚氯酸中Cl的正电性没有那么强,反馈派键对空肢粗于正电荷的中和不是特别有效次氯酸的反馈派键更弱然而次氯酸Cl+1价,亚氯酸是+3价,虽然有反馈派键斗镇,但饥携是亚氯酸中氯的形式电荷略高于次氯酸,氧化性略强*展开全部它们氧化性的强弱还跟溶液介质的酸碱性有关,在酸性溶液中:氧化性HClO2(1.64)>HClO(1.63)>Cl2(1.36)>HClO3(1.21)>HClO4(1.19)括号中是电极电位*展开全部次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸。*www.shufadashi.com*ɼ*�

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